Какова масса сульфида меди(II),который образуется при реакции 5 моль сульфата меди(II) с сероводородной кислотой, если кислота взята в избытке?
ХимияКолледжХимические реакции и стехиометриямасса сульфида меди(II)реакция сульфата меди(II)сероводородная кислотахимическая реакцияколледжхимиямоль сульфата медиизбыток кислотырасчет массыхимические соединения
Давайте разберем задачу по шагам, чтобы понять, как мы можем рассчитать массу сульфида меди(II),образующегося в результате реакции сульфата меди(II) с сероводородной кислотой.
Во-первых, запишем уравнение реакции:
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4
В этом уравнении мы видим, что 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с 1 моль сероводородной кислоты (H2S),образуя 1 моль сульфида меди(II) (CuS) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).
Теперь у нас есть 5 моль сульфата меди(II) и сероводородная кислота взята в избытке. Это значит, что вся 5 моль CuSO4 будет полностью реагировать с H2S, и мы можем сказать, что:
Теперь нам нужно найти массу сульфида меди(II). Для этого воспользуемся молярной массой CuS. Молярная масса CuS рассчитывается следующим образом:
Теперь, зная, что 5 моль CuS образуется, можем рассчитать массу:
Таким образом, масса сульфида меди(II),образующегося в реакции, составляет 478 грамм.