Какова масса сульфида меди(II), который образуется при реакции 5 моль сульфата меди(II) с сероводородной кислотой, если кислота взята в избытке?

Химия Колледж Химические реакции и стехиометрия масса сульфида меди(II) реакция сульфата меди(II) сероводородная кислота химическая реакция колледж химия моль сульфата меди избыток кислоты расчет массы химические соединения Новый

Давайте разберем задачу по шагам, чтобы понять, как мы можем рассчитать массу сульфида меди(II), образующегося в результате реакции сульфата меди(II) с сероводородной кислотой.

Во-первых, запишем уравнение реакции:

CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

В этом уравнении мы видим, что 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с 1 моль сероводородной кислоты (H2S), образуя 1 моль сульфида меди(II) (CuS) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Теперь у нас есть 5 моль сульфата меди(II) и сероводородная кислота взята в избытке. Это значит, что вся 5 моль CuSO4 будет полностью реагировать с H2S, и мы можем сказать, что:

• 5 моль CuSO4 дает 5 моль CuS.

Теперь нам нужно найти массу сульфида меди(II). Для этого воспользуемся молярной массой CuS. Молярная масса CuS рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32,1 г/моль
• Таким образом, молярная масса CuS = 63,5 + 32,1 = 95,6 г/моль.

Теперь, зная, что 5 моль CuS образуется, можем рассчитать массу:

• Масса (m) = количество вещества (n) × молярная масса (Mr).
• m(CuS) = 5 моль × 95,6 г/моль = 478 г.

Таким образом, масса сульфида меди(II), образующегося в реакции, составляет 478 грамм.