Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, включая расчет молей железа, определение необходимого количества оксида углерода (II) для восстановления и учет выхода продукта реакции.

Сначала определим, сколько молей железа содержится в 8,4 г. Для этого используем молярную массу железа (Fe), которая составляет примерно 56 г/моль.

• Количество молей железа (n(Fe)) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
• n(Fe) = 8,4 г / 56 г/моль = 0,15 моль

Реакция восстановления оксида железа (III) (Fe2O3) с оксидом углерода (II) (CO) выглядит следующим образом:

• Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Из уравнения видно, что для восстановления 2 моль железа требуется 3 моль оксида углерода (II).

Сначала найдем, сколько молей CO нужно для 0,15 моль Fe:

• По уравнению реакции: 2 моль Fe требуют 3 моль CO.
• Следовательно, 0,15 моль Fe требуют (3/2) * 0,15 моль CO = 0,225 моль CO.

Теперь определим массу CO, используя его молярную массу, которая составляет примерно 28 г/моль:

• Масса CO = количество молей CO * молярная масса CO
• Масса CO = 0,225 моль * 28 г/моль = 6,3 г.

Поскольку массовая доля выхода продукта составляет 75%, нам нужно учесть это в расчетах:

• Фактическая масса CO, необходимая для реакции = масса CO / (выход в долях) = 6,3 г / 0,75 = 8,4 г.

Для перевода массы в объем используем плотность оксида углерода (II), которая составляет примерно 1,25 г/л.

• Объем CO = масса CO / плотность CO
• Объем CO = 8,4 г / 1,25 г/л = 6,72 л.

Ответ: Необходимый объем оксида углерода (II) для восстановления 8,4 г железа из оксида железа (III) составляет 6,72 литра.