Какова масса углекислого газа, занимающего при нормальных условиях объем 56 литров?

Химия Колледж Газовые законы масса углекислого газа объем 56 литров нормальные условия химия расчет массы газовые законы Новый

Чтобы определить массу углекислого газа (CO2), занимающего объем 56 литров при нормальных условиях, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа и знать молярную массу углекислого газа.

Шаг 1: Определение молярной массы CO2

• Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль.
• Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль.
• В углекислом газе содержится один атом углерода и два атома кислорода.

Таким образом, молярная масса CO2 рассчитывается следующим образом:

12 г/моль (C) + 2 * 16 г/моль (O) = 12 г/моль + 32 г/моль = 44 г/моль.

Шаг 2: Использование уравнения состояния идеального газа

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 литра.

Шаг 3: Определение количества молей CO2 в 56 литрах

Чтобы найти количество молей (n) CO2, используем формулу:

n = V / Vm, где:

• V – объем газа (56 литров),
• Vm – молярный объем газа (22,4 литра/моль).

Таким образом, н = 56 литров / 22,4 литра/моль ≈ 2,5 моль.

Шаг 4: Рассчет массы углекислого газа

Теперь мы можем рассчитать массу (m) CO2, используя формулу:

m = n * M, где:

• n – количество молей (2,5 моль),
• M – молярная масса (44 г/моль).

Таким образом, m = 2,5 моль * 44 г/моль = 110 г.

Ответ: Масса углекислого газа, занимающего объем 56 литров при нормальных условиях, составляет 110 граммов.