Каково уравнение электролиза расплава и раствора калий брома?

Химия Колледж Электролиз уравнение электролиза расплав калий брома раствор калий брома химия колледж электролиз калий бром химические реакции электрический ток ионы образование газа образование осадка лабораторная работа учебный процесс химические уравнения Новый

Давайте разберем процессы электролиза расплава и раствора калий брома (KBr) по отдельности.

Электролиз расплава KBr:

• Когда KBr расплавляется, он диссоциирует на ионы K⁺ и Br⁻. При электролизе расплава эти ионы перемещаются к электродам.
• На катоде происходит восстановление ионов K⁺. Процесс выглядит следующим образом:
• K⁺ + e⁻ → K⁰
• Это означает, что каждый ион калия получает электрон и восстанавливается до металлического калия.
• На аноде происходит окисление ионов Br⁻. Уравнение реакции будет таким:
• 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰
• Здесь два иона брома теряют электроны и образуют молекулярный бром.

Таким образом, общее уравнение электролиза расплава KBr может быть записано как:

• 2KBr → 2K + Br₂

Электролиз раствора KBr:

• Когда KBr растворяется в воде, он также диссоциирует на ионы, но в растворе присутствуют и молекулы воды.
• На катоде в этом случае происходит реакция с водой, так как она является более сильным окислителем, чем K⁺. Уравнение выглядит так:
• 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
• Это означает, что вода восстанавливается до водорода, выделяющегося в газообразной форме, и образуются гидроксид-ионов.
• На аноде все так же происходит окисление ионов Br⁻:
• 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰
• Таким образом, молекулярный бром также выделяется на аноде.

Общее уравнение для электролиза раствора KBr можно записать так:

• 2KBr + 2H₂O → 2KOH + Br₂ + H₂

Это уравнение показывает, что при электролизе раствора KBr образуются гидроксид калия, бром и водород.

Таким образом, в зависимости от состояния KBr (расплав или раствор) реакции на аноде и катоде немного отличаются, что приводит к различным продуктам реакций.