Сколько серебра образуется на катоде, если пропустить ток силой 8 А через раствор AgNO3 в течение 15 минут?

Химия Колледж Электролиз серебро на катоде ток 8 А раствор AgNO3 время 15 минут химия расчет Новый

Для того чтобы определить, сколько серебра образуется на катоде, нам нужно использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделяющегося на электроде, с количеством электричества, прошедшего через раствор.

Шаги решения:

1. Определим общее количество электричества (Q), прошедшего через раствор:
• Используем формулу: Q = I * t
• Где I — сила тока (в амперах), t — время (в секундах).
• В нашем случае: I = 8 А, t = 15 минут = 15 * 60 секунд = 900 секунд.
• Подставляем значения: Q = 8 А * 900 с = 7200 Кулон.
2. Определим количество серебра, выделившегося на катоде:
• Согласно уравнению реакции на катоде: Ag⁺ + e^- → Ag.
• Для выделения 1 моля серебра (Ag) требуется 1 моль электронов (e^-).
• 1 моль электронов соответствует заряду 96485 Кулон (это число Авогадро).
• Теперь найдем, сколько моль серебра выделится при заряде 7200 Кулон:
• Количество молей электронов (n) можно найти по формуле: n = Q / F, где F — заряд одного моля электронов (96485 Кулон).
• Подставляем значения: n = 7200 Кулон / 96485 Кулон/моль ≈ 0.0746 моль.
3. Теперь найдем массу выделившегося серебра:
• Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107.87 г/моль.
• Масса выделившегося серебра (m) рассчитывается по формуле: m = n * M, где M — молярная масса.
• Подставляем значения: m = 0.0746 моль * 107.87 г/моль ≈ 8.05 г.

Ответ: На катоде образуется примерно 8.05 граммов серебра.