Для решения данной задачи, давайте сначала определим, какие шаги нам необходимо предпринять:

1. Определение молекулярной массы соли.
   • Сначала найдем молекулярные массы каждого элемента:
   • Масса калия (K) = 39,1 г/моль
   • Масса марганца (Mn) = 54,9 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16,0 г/моль
   • Теперь найдем общее количество массы в образце соли, используя массовые доли:
   • Обозначим молекулярную массу соли как M.
   • Согласно массовым долям, имеем следующие уравнения:
   • w(K) = (m(K) / M) * 100% = 24,68%
   • w(Mn) = (m(Mn) / M) * 100% = 34,81%
   • w(O) = (m(O) / M) * 100% = 40,51%
2. Определение количества вещества.
   • Сначала определим массу одного моль соли, используя массовые доли:
   • m(K) = 0,2468M
   • m(Mn) = 0,3481M
   • m(O) = 0,4051M
   • Сложим массы: 0,2468M + 0,3481M + 0,4051M = M
   • Это дает нам уравнение: 0,9999M = M, что подтверждает правильность расчетов.
   • Теперь найдем M в числовом выражении:
   • M = 39,1 + 54,9 + 3 * 16,0 = 39,1 + 54,9 + 48,0 = 142 г/моль.
3. Определение количества выделившейся теплоты.
   • Из задачи известно, что при разложении 1 моль соли выделяется 26 кДж теплоты.
   • Определим, сколько моль соли разложилось, если выделилось 78 кДж:
   • Количество моль = 78 кДж / 26 кДж/моль = 3 моль.
4. Определение изменения массы образца.
   • Теперь, зная, что 1 моль соли имеет массу 142 г, мы можем найти массу 3 моль:
   • Масса = 3 моль * 142 г/моль = 426 г.
   • Это означает, что исходная масса образца уменьшилась на 426 г.

Ответ: Исходная масса образца уменьшилась на 426 г.