Какой объем водорода (н.у) образуется при реакции цинка с 3,65 г соляной кислоты?

Математика 10 класс Химические реакции и стехиометрия объём водорода реакция цинка соляная кислота химия Молекулы газовые законы стехиометрия расчет объема н.у Новый

Чтобы найти объем водорода, который образуется при реакции цинка с соляной кислотой, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция цинка с соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Шаг 2: Найдем количество вещества соляной кислоты.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль. Теперь подставим известные значения:

m = 3,65 г

M = 36,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества HCl:

n(HCl) = 3,65 г / 36,5 г/моль ≈ 0,1 моль.

Шаг 3: Найдем количество водорода, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl реагируют с 1 моль Zn, образуя 1 моль H2. Это значит, что:

2 моль HCl → 1 моль H2.

Таким образом, 0,1 моль HCl даст:

n(H2) = 0,1 моль HCl * (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,05 моль H2.

Шаг 4: Найдем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем водорода можно найти по формуле:

V = n * Vм

где:

• V - объем газа (в литрах),
• n - количество вещества (в молях),
• Vм - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(H2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Ответ:

Объем водорода, образующегося при реакции 3,65 г соляной кислоты с цинком, составляет 1,12 литра.