По реакции P + Cl2 → PCl5 решите задачу: Какая масса фосфора необходима для реакции с хлором массой 3,65 г?

Математика 10 класс Химические реакции и стехиометрия масса фосфора реакция P + Cl2 PCl5 хлор 3,65 г химия расчет массы стехиометрия молярная масса химическая реакция Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и формулы для расчета количества вещества. Начнем с того, что у нас есть химическая реакция:

P + Cl2 → PCl5

Сначала определим, сколько молекул хлора (Cl2) у нас есть в 3,65 г. Для этого нам нужна молярная масса хлора:

• Молярная масса Cl (хлора) = 35,5 г/моль
• Так как Cl2 состоит из двух атомов хлора, молярная масса Cl2 = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества хлора в 3,65 г:

n(Cl2) = масса / молярная масса

n(Cl2) = 3,65 г / 71 г/моль ≈ 0,0514 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, на 1 моль Cl2 требуется 1 моль фосфора (P). Это означает, что количество вещества фосфора будет равно количеству вещества хлора:

n(P) = n(Cl2) = 0,0514 моль

Теперь найдем массу фосфора. Для этого нам нужна молярная масса фосфора:

• Молярная масса P (фосфора) = 31 г/моль

Теперь можем рассчитать массу фосфора:

масса(P) = n(P) * молярная масса(P)

масса(P) = 0,0514 моль * 31 г/моль ≈ 1,60 г

Таким образом, для реакции с 3,65 г хлора необходимо примерно 1,60 г фосфора.