Какова эквивалентная масса Н2SО4 в реакциях с магнием и гидроксидом калия, если известно, что при взаимодействии с гидроксидом калия образуется кислая соль?

Также, как можно определить массу карбоната кальция CaCO3 в 736 кг доломита MgCO3• CaCO3?

Математика 11 класс Химические реакции и расчеты эквивалентная масса Н2SО4 реакции с магнием реакции с гидроксидом калия кислая соль масса карбоната кальция доломит MgCO3 CaCO₃ химические реакции расчет массы эквиваленты в химии Новый

Давайте разберем обе задачи по порядку.

1. Эквивалентная масса H2SO4 в реакциях с магнием и гидроксидом калия.

Эквивалентная масса вещества определяется по формуле:

Эквивалентная масса = Молярная масса / n

где n - число заменяемых атомов водорода или число электронов, участвующих в реакции.

В случае серной кислоты (H2SO4):

• Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• При реакции с магнием (Mg) H2SO4 отдает два иона водорода (H+), поэтому n = 2.
• Следовательно, эквивалентная масса H2SO4 = 98 г/моль / 2 = 49 г/экв.

Теперь рассмотрим реакцию с гидроксидом калия (KOH). При взаимодействии образуется кислая соль (KHSO4) и вода:

• H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O.

Здесь H2SO4 отдает один ион водорода, то есть n = 1.

• Эквивалентная масса H2SO4 в этом случае = 98 г/моль / 1 = 98 г/экв.

Таким образом, эквивалентная масса H2SO4 в реакциях:

• С магнием: 49 г/экв.
• С гидроксидом калия: 98 г/экв.

2. Определение массы карбоната кальция (CaCO3) в 736 кг доломита (MgCO3•CaCO3).

Доломит состоит из карбоната магния (MgCO3) и карбоната кальция (CaCO3) в определенном соотношении. Для расчета массы CaCO3 в доломите нам нужно знать массовую долю каждого компонента.

Сначала определим молярные массы:

• M(CaCO3) = 40 + 12 + 3(16) = 100 г/моль.
• M(MgCO3) = 24 + 12 + 3(16) = 84 г/моль.

Теперь найдем общее количество молей в 736 кг доломита:

• Сначала переведем 736 кг в граммы: 736 кг = 736000 г.

Предположим, что в доломите содержится 1 моль MgCO3 и 1 моль CaCO3. Тогда общая масса 1 моль доломита:

• Масса = M(MgCO3) + M(CaCO3) = 84 г/моль + 100 г/моль = 184 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль доломита в 736000 г:

• Количество молей = 736000 г / 184 г/моль ≈ 4000 моль.

Поскольку в каждом моле доломита содержится 1 моль CaCO3, в 4000 молях доломита будет 4000 моль CaCO3.

Теперь найдем массу CaCO3:

• Масса CaCO3 = 4000 моль * 100 г/моль = 400000 г = 400 кг.

Таким образом, масса карбоната кальция (CaCO3) в 736 кг доломита составляет 400 кг.