Здравствуйте! Давайте вместе разберем эту задачу шаг за шагом. 1. **Определим массу ортофосфорной кислоты в растворе.** Масса раствора составляет 588 г, а массовая доля кислоты равна 20%. Это значит, что масса кислоты можно вычислить по формуле: Масса кислоты = Масса раствора * Массовая доля кислоты Масса кислоты = 588 г * 0.20 = 117.6 г 2. **Запишем уравнение реакции.** Литий (Li) взаимодействует с ортофосфорной кислотой (H3PO4) по следующему уравнению: 3Li + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2 В результате реакции образуется фосфат лития (Li3PO4), который и будет осадком. 3. **Определим количество вещества кислоты.** Для этого используем молярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4). Она составляет примерно 98 г/моль. Теперь можем найти количество вещества кислоты: n(H3PO4) = Масса кислоты / Молярная масса кислоты n(H3PO4) = 117.6 г / 98 г/моль ≈ 1.20 моль 4. **Определим количество вещества фосфата лития, которое образуется.** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H3PO4 образуется 1 моль Li3PO4. Таким образом, количество вещества Li3PO4 будет равно количеству вещества H3PO4: n(Li3PO4) = n(H3PO4) = 1.20 моль 5. **Теперь найдем массу осадка Li3PO4.** Молярная масса Li3PO4 составляет примерно 115.8 г/моль. Теперь можем вычислить массу: Масса Li3PO4 = n(Li3PO4) * Молярная масса Li3PO4 Масса Li3PO4 = 1.20 моль * 115.8 г/моль ≈ 138.96 г 6. **Учитываем выход осадка.** У нас указано, что выход осадка составил 98% от теоретически возможного. Чтобы найти фактическую массу осадка, умножим теоретическую массу на 0.98: Масса осадка = Масса Li3PO4 * 0.98 Масса осадка = 138.96 г * 0.98 ≈ 136.22 г Таким образом, масса осадка составляет примерно 136.22 г. Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то осталось непонятным, не стесняйтесь спрашивать!