Для решения задачи сначала нужно определить, образуется ли осадок при смешивании указанных растворов. Для этого мы будем использовать информацию о растворимости веществ и уравнения реакции.

Шаг 1: Определение эквивалентов реагентов.

• Сначала найдем количество эквивалентов сульфада натрия:
• Объем раствора = 200 мл = 0,2 л
• Концентрация = 0,01 н
• Количество эквивалентов = Концентрация * Объем = 0,01 н * 0,2 л = 0,002 эквивалента.
• Теперь найдем количество эквивалентов хлорида сурьмы:
• Объем раствора = 100 мл = 0,1 л
• Концентрация = 5 * 10^-4 н
• Количество эквивалентов = Концентрация * Объем = 5 * 10^-4 н * 0,1 л = 5 * 10^-5 эквивалента.

Шаг 2: Определение возможной реакции и образования осадка.

Сульфада натрия (Na2SO4) и хлорид сурьмы (III) (AlCl3) могут реагировать, образуя сульфат сурьмы (III) (Sb2(SO4)3) и натрий хлорид (NaCl). Нужно проверить, образуется ли осадок сульфата сурьмы (III).

Шаг 3: Уравнение реакции.

Уравнение реакции в молекулярном виде будет выглядеть следующим образом:

2 Na2SO4 + 3 SbCl3 → Sb2(SO4)3 + 6 NaCl

Теперь запишем ионное уравнение. Для этого выписываем ионы, которые участвуют в реакции:

• Na2SO4 диссоциирует на 2 Na+ и SO4^2-
• SbCl3 диссоциирует на Sb^3+ и 3 Cl-

Ионное уравнение будет выглядеть так:

2 Na+ + SO4^2- + 3 Sb^3+ + 6 Cl- → Sb2(SO4)3 + 6 Na+ + 6 Cl-

Теперь сокращаем ионы, которые не участвуют в реакции (Na+ и Cl-):

SO4^2- + 3 Sb^3+ → Sb2(SO4)3

Шаг 4: Проверка на образование осадка.

Сульфат сурьмы (III) малорастворим в воде, следовательно, при реакции образуется осадок.

Ответ:

Да, осадок образуется. Уравнение реакции:

Молекулярное: 2 Na2SO4 + 3 SbCl3 → Sb2(SO4)3 + 6 NaCl

Ионное: SO4^2- + 3 Sb^3+ → Sb2(SO4)3