Смешали 200 мл раствора сульфида натрия (Сн=0,01 н) и 100 мл раствора хлорида сурьмы (3) с эквивалентной концентрацией 5*10^-4 н. Образуется ли осадок? Если да, то запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Математика 11 класс Химические реакции и осадки раствор сульфида натрия раствор хлорида сурьмы осадок уравнение реакции молекулярный вид ионный вид концентрация растворов Новый

Для решения задачи начнем с определения, образуется ли осадок в результате смешивания данных растворов. Для этого нужно выяснить, какие вещества образуются в результате реакции и какие из них могут быть малорастворимыми.

Шаг 1: Определение веществ в растворе

• Раствор сульфида натрия (Na2S) содержит ионы натрия (Na+) и сульфид-ион (S^2-).
• Раствор хлорида сурьмы (III) (SbCl3) содержит ионы сурьмы (Sb^3+) и хлорид-ион (Cl-).

Шаг 2: Запись уравнения реакции

При смешивании растворов сульфида натрия и хлорида сурьмы (III) происходит реакция, в результате которой образуется сульфид сурьмы (III) и хлорид натрия:

Молекулярное уравнение:

3 Na2S + 2 SbCl3 → 6 NaCl + Sb2S3

Ионное уравнение:

6 Na+ + 3 S^2- + 2 Sb^3+ + 6 Cl- → 6 Na+ + 6 Cl- + Sb2S3

В данном случае, сульфид сурьмы (Sb2S3) является малорастворимым соединением и будет образовывать осадок.

Шаг 3: Подсчет концентраций

Теперь давайте подсчитаем, какие количества реагентов у нас есть:

• Концентрация сульфида натрия: C(Na2S) = 0,01 н, объем = 200 мл, значит, количество эквивалентов = 0,01 н * 0,2 л = 0,002 эквивалента.
• Концентрация хлорида сурьмы: C(SbCl3) = 5 * 10^-4 н, объем = 100 мл, значит, количество эквивалентов = 5 * 10^-4 н * 0,1 л = 5 * 10^-5 эквивалента.

Сравнив соотношение, мы видим, что сульфид натрия в избытке, а хлорид сурьмы в недостатке. Это подтверждает, что реакция будет идти до конца, и образуется осадок.

Вывод: В результате реакции образуется осадок сульфида сурьмы (Sb2S3).