Как найти массу и количество вещества выпавшего осадка, если в реакцию вступили 4,16 г хлорида бария и 3,15 г сульфата натрия?

Математика 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса осадка количество вещества хлорид бария сульфат натрия химическая реакция расчет массы осадок в реакции Новый

Для того чтобы найти массу и количество вещества выпавшего осадка, сначала нужно определить, какие вещества участвуют в реакции и какой осадок образуется. В данном случае, хлорид бария (BaCl2) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) с образованием сульфата бария (BaSO4), который является осадком, и натрий хлорид (NaCl), который остается в растворе.

1. **Запишем уравнение реакции:**

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl

2. **Определим молекулярные массы веществ:**

• Молярная масса BaCl2 = 137 + (35.5 * 2) = 208 г/моль
• Молярная масса Na2SO4 = (23 * 2) + 32 + (16 * 4) = 142 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + (16 * 4) = 233 г/моль

3. **Находим количество вещества каждого реагента:**

• Количество вещества BaCl2 = 4.16 г / 208 г/моль = 0.02 моль
• Количество вещества Na2SO4 = 3.15 г / 142 г/моль = 0.0222 моль

4. **Определим, какой реагент является лимитирующим:**

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль Na2SO4. У нас 0.02 моль BaCl2 и 0.0222 моль Na2SO4. Таким образом, BaCl2 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

5. **Определим количество образовавшегося осадка:**

Согласно уравнению, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Значит, 0.02 моль BaCl2 даст 0.02 моль BaSO4.

6. **Находим массу осадка BaSO4:**

Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.02 моль * 233 г/моль = 4.66 г.

Ответ: Масса выпавшего осадка BaSO4 составляет 4.66 г. Количество вещества осадка равно 0.02 моль.