Сколько литров газообразного кислорода образуется при разложении 213 г нитрата алюминия при стандартных условиях?

Математика 9 класс Химические реакции и стехиометрия разложение нитрата алюминия газообразный кислород стандартные условия химия молекулярная масса реакция разложения количество газа стехиометрия 213 г нитрата математические расчеты Новый

Для решения задачи сначала нужно понять, какое уравнение реакции происходит при разложении нитрата алюминия (Al(NO3)3). В результате разложения нитратов образуются оксиды, в данном случае оксид алюминия (Al2O3), оксид азота (NO2) и кислород (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al(NO3)3 → Al2O3 + 6 NO2 + 3 O2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярную массу нитрата алюминия:
• Алюминий (Al): 27 г/моль
• Азот (N): 14 г/моль, в нитрате 3 атома, значит 3 * 14 = 42 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль, в нитрате 9 атомов (3 * 3), значит 9 * 16 = 144 г/моль
• Общая масса: 27 + 42 + 144 = 213 г/моль
2. Теперь найдем, сколько моль нитрата алюминия у нас есть:
• Масса нитрата алюминия = 213 г
• Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль
• Количество моль = масса / молярная масса = 213 г / 213 г/моль = 1 моль
3. Теперь используем уравнение реакции для нахождения количества образовавшегося кислорода:
• Из уравнения видно, что из 2 моль Al(NO3)3 образуется 3 моль O2.
• Следовательно, из 1 моль Al(NO3)3 образуется (3/2) моль O2 = 1.5 моль O2.
4. Теперь переведем количество моль кислорода в литры:
• При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.
• Количество образовавшегося кислорода = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 литра.

Ответ: При разложении 213 г нитрата алюминия образуется 33.6 литров газообразного кислорода при стандартных условиях.