Тема: «Составление химических формул» Введение Химическая формула — это способ записи состава вещества с помощью символов химических элементов и числовых индексов. Химические формулы используются для обозначения веществ, описания их свойств и реакций между ними. В этой теме мы рассмотрим основные принципы составления химических формул и научимся определять состав веществ по их формулам. Основные понятия 1. Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра. Каждый химический элемент имеет свой символ, который состоит из одной или двух букв латинского алфавита. Например, водород обозначается символом H, кислород — O, углерод — C. 2. Атом — наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его свойства. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые вращаются вокруг ядра на определённых орбитах. 3. Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Молекулы состоят из атомов, связанных друг с другом химическими связями. 4. Валентность — способность атома образовывать определённое количество химических связей. Валентность определяется числом электронов на внешнем уровне атома. 5. Индекс — число, которое показывает количество атомов в молекуле. Индекс записывается справа от символа химического элемента. 6. Коэффициент — число перед химической формулой, показывающее количество молекул вещества. Коэффициент записывается перед формулой вещества. Правила составления химических формул Для составления химической формулы необходимо знать валентность каждого элемента в соединении. Валентность можно определить по таблице Менделеева или по формуле соединения. Пример: Рассмотрим соединение водорода и кислорода — воду (H2O). Водород имеет валентность I, а кислород — II. Это значит, что один атом водорода может образовать одну связь с одним атомом кислорода. В молекуле воды два атома водорода связаны с одним атомом кислорода, поэтому формула воды — H2O. Если валентности элементов не равны, то необходимо использовать индексы для уравнивания валентностей. Пример: Рассмотрим соединение углерода и кислорода — углекислый газ (CO2). Углерод имеет валентность IV, а кислород — II. Чтобы уравнять валентности, необходимо поставить индекс 2 у кислорода. Формула углекислого газа — CO2. Иногда в химических формулах используются скобки для указания количества атомов в группе. Пример: Рассмотрим формулу серной кислоты (H2SO4). Кислород имеет валентность II, но в серной кислоте он образует две связи с серой. Поэтому формула серной кислоты — H2SO4, где группа SO4 является кислотным остатком. Вопросы для закрепления материала 1. Что такое химическая формула? 2. Какие символы используются для обозначения химических элементов? 3. Что такое атом? 4. Что такое молекула? 5. Что такое валентность? 6. Как определить валентность элемента по таблице Менделеева? 7. Как составить химическую формулу соединения? 8. Что такое индекс и коэффициент в химической формуле? 9. Для чего используются скобки в химических формулах? Решение задач Задача 1. Составьте химическую формулу оксида кальция. Решение: Кальций имеет валентность II, а кислород — II. Формула оксида кальция — CaO. Задача 2. Составьте химическую формулу фосфата натрия. Решение: Фосфор имеет валентность V, натрий — I. Уравняем валентности фосфора, поставив индекс 5 у кислорода. Получим формулу фосфата натрия — Na3PO4.