Чтобы определить, при электролизе какого водного раствора соли на угольном аноде происходит окисление молекул воды, необходимо рассмотреть процесс электролиза и возможные реакции, которые могут происходить на аноде.

В процессе электролиза раствора соли, на аноде могут происходить две основные реакции:

• Окисление анионов (например, Cl-, Br-, SO4^2-)
• Окисление молекул воды (H2O)

Теперь рассмотрим каждую из предложенных солей:

1. ZnSO4:

В этом случае анионом является сульфат (SO4^2-). При электролизе раствора ZnSO4 на аноде происходит окисление молекул воды, так как сульфат не способен окисляться при стандартных условиях.

2. ZnCl2:

Здесь анионом является хлорид (Cl-). Хлорид может окисляться до молекулярного хлора (Cl2) на аноде. Поэтому на угольном аноде будет происходить окисление именно анионов хлорида, а не молекул воды.

3. ZnBr2:

В этом случае анионом является бромид (Br-). Как и хлорид, бромид также может окисляться до молекулярного брома (Br2) на аноде. Таким образом, на угольном аноде будет происходить окисление бромидов, а не воды.

Таким образом, из всех предложенных растворов, только в случае ZnSO4 на угольном аноде происходит окисление молекул воды. В остальных случаях (ZnCl2 и ZnBr2) окисляются анионы соли.