При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления) один моль любого идеального газа занимает объем, равный 22,4 литра. Это значение является стандартом и используется в расчетах, связанных с газами.

Теперь давайте разберем, как мы пришли к этому значению:

1. Определение нормальных условий: Нормальные условия определяются как температура 0 °C (273,15 K) и давление 1 атмосфера (101,325 кПа).
2. Закон Бойля-Мариотта: Этот закон гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Это означает, что если давление увеличивается, объем уменьшается, и наоборот.
3. Уравнение состояния идеального газа: Уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах. При подстановке нормальных условий в это уравнение можно получить объем, занимаемый одним молем газа.
4. Результат: Подставляя P = 1 атм, n = 1 моль, R = 0,0821 л·атм/(моль·К) и T = 273,15 K в уравнение, мы получаем V = 22,4 л.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос: один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 литра.