При электролизе водного раствора Na2SO4 на платиновых электродах происходит ряд процессов, которые можно проиллюстрировать с помощью поляризационных кривых. Поляризационные кривые показывают зависимость тока от напряжения на электродах и помогают понять, какие реакции происходят на аноде и катоде. Давайте рассмотрим приближенный ход поляризационных кривых для этого процесса.

1. Определение условий электролиза:
   • Раствор: водный раствор Na2SO4.
   • Электроды: платиновые.
2. Процессы на катоде:
   • На катоде происходит восстановление ионов водорода (H+), которые образуются в результате диссоциации воды:
   • 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-.
3. Процессы на аноде:
   • На аноде происходит окисление ионов сульфата (SO4^2-) и воды:
   • 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-.
4. Форма поляризационной кривой:
   • Кривая начинается с нулевого тока при нулевом напряжении.
   • С увеличением напряжения ток возрастает, пока не достигнет определенного значения, называемого током насыщения.
   • После достижения тока насыщения, дальнейшее увеличение напряжения приводит к увеличению потерь на переходе, что может вызвать рост напряжения без значительного увеличения тока.
5. Общий вид кривой:
   • При начальных значениях напряжения кривая имеет почти линейный характер.
   • При дальнейшем увеличении напряжения кривая начинает сгибаться, указывая на увеличение поляризации.
   • В конечном итоге кривая может стабилизироваться, показывая, что достигнуто состояние равновесия между реакциями окисления и восстановления.

Таким образом, поляризационные кривые при электролизе водного раствора Na2SO4 на платиновых электродах показывают характерные изменения тока в зависимости от приложенного напряжения, что позволяет анализировать протекающие электрохимические реакции.