Похожие вопросы
2025-09-04 06:43:23
Другие предметы Университет Термодинамика химических реакций реакция PbO2 CO ΔG термодинамика химия университет химия расчет ΔG энтальпия ΔН энтропия ΔS температура 300°C химические реакции университетские задачи по химии физическая химия
2025-09-04 06:43:30
Для расчета свободной энергии Гиббса (ΔG) мы можем использовать уравнение:
ΔG = ΔH - TΔS
Где:
- ΔG - изменение свободной энергии Гиббса;
- ΔH - изменение энтальпии;
- T - температура в Кельвинах;
- ΔS - изменение энтропии.
Теперь подставим известные значения в уравнение:
- Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
- T = 300 °C + 273,15 = 573,15 K
- Теперь подставим значения ΔH и ΔS:
- ΔH = -225,7 кДж = -225700 Дж (так как 1 кДж = 1000 Дж);
- ΔS = 7,4 Дж/К.
- Теперь подставим все в уравнение для ΔG:
- ΔG = -225700 Дж - (573,15 K * 7,4 Дж/К)
- Теперь вычислим TΔS:
- TΔS = 573,15 K * 7,4 Дж/К = 4241,51 Дж.
- Теперь подставим это значение обратно в уравнение:
- ΔG = -225700 Дж - 4241,51 Дж = -230941,51 Дж.
- Округлим результат до целых:
- ΔG ≈ -230942 Дж.
Таким образом, значение ΔG для данной реакции при температуре 300 °C составляет примерно -230942 Дж, или -230 кДж с точностью до целых.