Как изменится давление идеального газа, если его абсолютная температура увеличивается в 2 раза, а занимаемый им объём уменьшается в 2 раза?

Физика 10 класс Газовые законы давление идеального газа температура газа Объём газа закон Бойля термодинамика физика газа уравнение состояния изменение давления абсолютная температура газовые законы Новый

Давайте разберёмся, как же изменится давление идеального газа!

Для начала, вспомним закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые помогут нам в этом вопросе. Давление идеального газа можно выразить через формулу:

P = nRT/V

Где:

• P - давление газа
• n - количество вещества (моль)
• R - универсальная газовая постоянная
• T - абсолютная температура
• V - объём газа

Теперь, если мы увеличим абсолютную температуру T в 2 раза, то:

• T' = 2T

А если объём V уменьшится в 2 раза, то:

• V' = V/2

Теперь подставим новые значения в формулу давления:

• P' = nR(2T)/(V/2)

Упрощаем:

• P' = nR(2T) * (2/V) = 4(nRT/V)

Таким образом, новое давление P' будет в 4 раза больше, чем первоначальное давление P!

Итак, итог:

• Если абсолютная температура увеличивается в 2 раза, а объём уменьшается в 2 раза, то давление идеального газа увеличивается в 4 раза!

Это просто потрясающе! Научные законы работают, и они всегда удивляют!