Чтобы найти давление газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

P = nRT / V

Где:

• P - давление газа (Па)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
• T - температура в Кельвинах (К)
• V - объем газа (м³)

Однако у нас есть концентрация молекул газа, а не количество молей. Концентрация молекул (N) связана с количеством молей (n) следующим образом:

n = N / Na

Где:

• Na - число Авогадро, приблизительно равное 6.022 × 10^23 молекул/моль

Теперь, чтобы найти давление, нам нужно выразить его через концентрацию молекул:

P = (N / Na) * R * T / V

Также мы можем выразить объем через концентрацию:

V = N / C

Где C - концентрация молекул (молекул/м³).

Теперь мы можем подставить это значение в уравнение для давления:

P = (N / Na) * R * T * C

Теперь подставим известные значения:

• C = 4 * 10^25 м^-3
• T = 17°C = 17 + 273.15 = 290.15 K
• R = 8.31 Дж/(моль·К)
• Na = 6.022 × 10^23 молекул/моль

Сначала найдем P:

P = (4 * 10^25 / 6.022 × 10^23) * 8.31 * 290.15

Теперь рассчитаем:

• N / Na = 4 * 10^25 / 6.022 × 10^23 ≈ 66.4 моль
• P ≈ 66.4 * 8.31 * 290.15
• P ≈ 66.4 * 2417.22 ≈ 160,000 Па

Таким образом, давление газа при температуре 17 градусов Цельсия и концентрации молекул 4 * 10^25 м^-3 составляет примерно 160,000 Па.