Какое количество вещества азота (N2) содержится в баллоне объемом 3 л, если температура газа составляет 127 °С, а давление равно 300 кПа? Ответ запишите в молях с точностью до сотых.

Физика 10 класс Газовые законы количество вещества азот N2 баллон объем 3 л температура 127 °С давление 300 кПа моли точность до сотых Новый

Чтобы найти количество вещества азота (N2) в баллоне, нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа (в паскалях),
• V - объем газа (в кубических метрах),
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура газа (в кельвинах).

Теперь давайте подставим известные значения и преобразуем их в необходимые единицы:

1. Давление P = 300 кПа = 300000 Па (1 кПа = 1000 Па).
2. Объем V = 3 л = 0.003 м³ (1 л = 0.001 м³).
3. Температура T = 127 °C = 127 + 273.15 = 400.15 K (для перевода в Кельвины нужно прибавить 273.15).

Теперь подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:

300000 * 0.003 = n * 8.31 * 400.15

Упростим уравнение:

900 = n * 3326.11515

Теперь найдем количество вещества n:

n = 900 / 3326.11515

Рассчитаем значение:

n ≈ 0.270

Таким образом, количество вещества азота (N2) в баллоне объемом 3 л при температуре 127 °C и давлении 300 кПа составляет примерно 0.27 моль.