Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают поведение идеального газа. В данном случае мы имеем дело с изобарным процессом, то есть давление газа остается постоянным.

Согласно закону Гей-Люссака, при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре в кельвинах. Формула выглядит следующим образом:

V1/T1 = V2/T2

Где:

• V1 - первоначальный объем газа;
• T1 - первоначальная температура в кельвинах;
• V2 - конечный объем газа;
• T2 - конечная температура в кельвинах.

Теперь подставим известные значения:

• Первоначальный объем V1 = 10 л;
• Первоначальная температура T1 = 27°C = 27 + 273 = 300 K;
• Конечная температура T2 = 327°C = 327 + 273 = 600 K.

Теперь подставим эти значения в формулу:

1. Сначала найдем V2:
2. V1/T1 = V2/T2;
3. 10 л / 300 K = V2 / 600 K;
4. Теперь умножим обе стороны на 600 K:
5. V2 = (10 л * 600 K) / 300 K;
6. V2 = 60 л / 300;
7. V2 = 20 л.

Таким образом, конечный объем газа после изобарного нагрева до 327°C составит 20 литров.