Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают поведение идеального газа. В данном случае, мы имеем дело с изменением температуры при постоянном давлении, поэтому нам нужно воспользоваться законом Гей-Люссака.

Шаги решения:

1. Сначала преобразуем температуры в Кельвины. Для этого нужно прибавить 273 к каждой из температур:
• Т1 = 170°С + 273 = 443 K
• Т2 = 90°С + 273 = 363 K
2. Теперь мы можем использовать формулу для определения отношения объемов газа при постоянном давлении:
V1 / V2 = T1 / T2, где V1 и V2 - начальный и конечный объемы газа соответственно, а T1 и T2 - начальные и конечные температуры в Кельвинах.
3. Мы ищем, во сколько раз увеличится объем, то есть V2/V1. Перепишем формулу:
V2 / V1 = T2 / T1
4. Подставим значения температур:
V2 / V1 = 363 K / 443 K
5. Теперь посчитаем это отношение:
V2 / V1 ≈ 0.819

Это означает, что объем газа уменьшится до 81.9% от начального объема. Таким образом, объем газа не увеличивается, а наоборот, уменьшается. В данном случае, объем газа уменьшится примерно на 18.1% при нагревании от 170°С до 90°С при постоянном давлении.