Привет! Давай разберемся с твоими вопросами по идеальному газу. Мы будем использовать основные уравнения состояния и термодинамики.

1) Температура газа в состоянии 2:

Для идеального газа можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном количестве вещества и изменении состояния газа его давление, объем и температура связаны. Мы знаем, что: - T1 = 300 K - T3 = 500 K - P1 = 2 * 10^5 Па - P2 = 5 * 10^5 Па - V1 = 1 м³ - V3 = 3 м³ Состояние 1 и 2 связано с объемом и давлением. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2. Зная, что V2 = V1 (так как это изобарный процесс),мы можем найти T2. После подстановки значений, получаем: T2 = (P2 * V1 * T1) / P1 = (5 * 10^5 * 1 * 300) / (2 * 10^5) = 750 K.

2) Работа A, которую он совершил:

Работа, совершаемая газом, может быть найдена по формуле: A = P * (V3 - V1). Мы знаем, что процесс между состояниями 1 и 3 изобарный, поэтому используем давление P3 (которое равно P2): A = P2 * (V3 - V1) = 5 * 10^5 * (3 - 1) = 5 * 10^5 * 2 = 10^6 Дж.

3) Количество тепла Q, переданного газу:

Чтобы найти количество тепла, переданного газу, мы можем использовать уравнение: Q = ΔU + A, где ΔU - изменение внутренней энергии. Для идеального газа: ΔU = n * Cv * ΔT. Так как у нас нет информации о количестве вещества n, мы можем использовать просто разницу температур: ΔT = T3 - T1 = 500 - 300 = 200 K. И, если предположить, что Cv для кислорода примерно 5/2 R, тогда: ΔU = n * (5/2) * R * 200. Теперь подставляем в уравнение Q: Q = ΔU + A = n * (5/2) * R * 200 + 10^6. Но без значения n и R мы не можем посчитать Q точно. Если знаешь, сколько моль кислорода у тебя, подставь это значение.

Надеюсь, это поможет тебе разобраться с задачей! Если есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!