Чтобы ответить на этот вопрос, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое связывает давление, объем, температуру и количество молекул (или молей) газа. Формула выглядит так:

PV = nRT

• P — давление
• V — объем
• n — количество молей газа
• R — универсальная газовая постоянная
• T — температура в Кельвинах

Поскольку давление и объем остаются постоянными, мы можем использовать соотношение:

n1/T1 = n2/T2

где:

• n1 и n2 — количество молекул до и после изменения температуры соответственно
• T1 и T2 — температура до и после изменения в Кельвинах

Сначала переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

• T1 = 17°C + 273 = 290 K
• T2 = 27°C + 273 = 300 K

Теперь подставим значения в соотношение:

n1/290 = n2/300

Перемножим крест-накрест, чтобы выразить n2 через n1:

n2 = n1 * (300/290)

Теперь найдем процентное изменение количества молекул:

Δn/n1 = (n2 - n1)/n1 = (300/290 - 1)

Вычислим:

• 300/290 ≈ 1.0345
• Δn/n1 ≈ 1.0345 - 1 = 0.0345
• Процентное изменение ≈ 0.0345 * 100% = 3.45%

Таким образом, количество молекул увеличилось примерно на 3.45%. Это значение ближе всего к варианту ответа:

Однако, учитывая, что в вопросе предложены варианты, наиболее подходящий ответ будет: