Какое давление будет у воздуха в закрытом баллоне при температуре 435 К, если известно, что при температуре 17°С давление составляет 4•10^5 Па?

Физика 11 класс Температура и давление газов давление воздуха закрытый баллон температура 435 К давление 4•10^5 Па физика 11 класс Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянном объеме давление газа пропорционально его температуре. Это можно записать в виде:

P1/T1 = P2/T2

где:

• P1 - начальное давление (4•10^5 Па)
• T1 - начальная температура в Кельвинах (17°С = 17 + 273 = 290 К)
• P2 - искомое давление
• T2 - конечная температура (435 К)

Теперь подставим известные значения в формулу:

1. Сначала найдем T1: 17°С = 290 К.
2. Теперь подставим значения в уравнение:

4•10^5 Па / 290 К = P2 / 435 К

Теперь перемножим обе стороны уравнения на 435 К:

P2 = (4•10^5 Па * 435 К) / 290 К

Теперь произведем вычисления:

1. Сначала умножим 4•10^5 Па на 435 К:
2. 4•10^5 * 435 = 174150000 Па·К
3. Теперь разделим это значение на 290 К:
4. 174150000 / 290 ≈ 600862,07 Па

Таким образом, давление P2 в закрытом баллоне при температуре 435 К составит примерно 6,01•10^5 Па.