Какое давление кислорода в баллоне объемом 1 м3 при температуре 27°C, если масса кислорода составляет 1 кг?

Физика 11 класс Газовые законы и уравнение состояния идеального газа давление кислорода баллон объемом 1 м3 температура 27°C масса кислорода 1 кг физика 11 класс газовые законы уравнение состояния идеального газа расчет давления газа термодинамика физические формулы Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей по газам.

Чтобы найти давление кислорода, нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:

• P - давление (в Паскалях);
• V - объем (в м³);
• n - количество вещества (в молях);
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К));
• T - температура (в Кельвинах).

Теперь давай посчитаем:

1. Сначала переведем температуру в Кельвины: 27°C = 27 + 273.15 = 300.15 K.
2. Теперь найдем количество вещества (n) кислорода. У кислорода молярная масса примерно 32 г/моль, так что:
3. 1 кг = 1000 г, значит, n = 1000 г / 32 г/моль ≈ 31.25 моль.

Теперь подставим все в уравнение:

P * 1 м³ = 31.25 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 300.15 K.

Решая это, мы получим:

P ≈ 31.25 * 8.31 * 300.15 ≈ 78000 Па или 78 кПа.

Так что давление кислорода в баллоне будет примерно 78 кПа. Если что-то непонятно, спрашивай!