Какое изменение внутренней энергии произойдет у 0,02 кг углекислого газа при нагревании от 20 до 108 градусов Цельсия, если теплоемкость при постоянном объеме составляет 655 Дж/кг * К?

Физика 11 класс Термодинамика изменение внутренней энергии углекислый газ нагревание Теплоёмкость 20 до 108 градусов физика 11 класс Новый

Чтобы найти изменение внутренней энергии углекислого газа, мы можем воспользоваться формулой, которая связывает изменение внутренней энергии с теплоемкостью и температурой:

ΔU = m * c * ΔT

Где:

• ΔU — изменение внутренней энергии;
• m — масса вещества (в данном случае углекислого газа);
• c — теплоемкость при постоянном объеме;
• ΔT — изменение температуры.

Теперь подставим известные значения в формулу:

1. Масса углекислого газа: m = 0,02 кг
2. Теплоемкость при постоянном объеме: c = 655 Дж/(кг * К)
3. Начальная температура: T1 = 20 °C
4. Конечная температура: T2 = 108 °C
5. Изменение температуры: ΔT = T2 - T1 = 108 °C - 20 °C = 88 °C

Теперь подставим все значения в формулу:

ΔU = 0,02 кг * 655 Дж/(кг * К) * 88 К

Теперь произведем расчет:

1. Сначала найдем произведение массы и теплоемкости: 0,02 кг * 655 Дж/(кг * К) = 13,1 Дж/К.
2. Теперь умножим это значение на изменение температуры: 13,1 Дж/К * 88 К = 1153,68 Дж.

Таким образом, изменение внутренней энергии углекислого газа составит:

ΔU ≈ 1154 Дж.

Ответ: изменение внутренней энергии углекислого газа при нагревании от 20 до 108 градусов Цельсия составит примерно 1154 Дж.