Чтобы найти температуру кислорода в баллоне, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

PV = nRT

где:

• P - давление газа (в паскалях),
• V - объём газа (в кубических метрах),
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура газа (в кельвинах).

Теперь давайте пройдемся по шагам решения задачи:

1. Переведем давление в паскали:
   • 1 атм = 101325 Па, следовательно, 7 атм = 7 * 101325 = 707275 Па.
2. Переведем объём в кубические метры:
   • 40 литров = 0.04 м³ (так как 1 литр = 0.001 м³).
3. Найдем количество вещества (n):
   • Сначала найдем молярную массу кислорода (O2): 16 г/моль * 2 = 32 г/моль = 0.032 кг/моль.
   • Теперь, используя массу m = 0.50 кг, находим количество вещества:
   • n = m / M = 0.50 кг / 0.032 кг/моль = 15.625 моль.
4. Теперь подставим все найденные значения в уравнение состояния:
   • PV = nRT, откуда T = PV / (nR).
   • Подставим значения: T = (707275 Па * 0.04 м³) / (15.625 моль * 8.31 Дж/(моль·К)).
5. Посчитаем температуру:
   • T = (28291) / (129.6875) ≈ 218.6 K.

Таким образом, температура кислорода в баллоне составляет примерно 218.6 K.