Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения энергии, который в данном случае можно записать в виде уравнения для идеального газа:

Q = ΔU + A

где:

• Q - количество теплоты, переданное газу (в данном случае 1,6 кДж),
• ΔU - изменение внутренней энергии газа,
• A - работа, совершенная газом.

Так как процесс изобарный (при постоянном давлении),изменение внутренней энергии можно выразить через температуру:

ΔU = n * C_v * ΔT

где:

• n - количество молей газа (в данном случае 1 моль),
• C_v - молярная теплоемкость при постоянном объеме (для одноатомного газа C_v = 3/2 * R, для двухатомного - C_v = 5/2 * R),
• ΔT - изменение температуры (в данном случае 72 К).

При этом работа, совершаемая газом в изобарном процессе, рассчитывается по формуле:

A = P * ΔV

где:

• P - давление газа,
• ΔV - изменение объема.

Однако, мы можем также выразить работу через количество теплоты и изменение внутренней энергии:

A = Q - ΔU

Теперь подставим значения. Сначала найдем изменение внутренней энергии:

Для одноатомного газа:

C_v = 3/2 * R, где R = 8,31 Дж/(моль·К).

Следовательно:

C_v = 3/2 * 8,31 = 12,465 Дж/(моль·К).

Теперь можем найти ΔU:

ΔU = n * C_v * ΔT = 1 * 12,465 * 72 = 897,48 Дж.

Теперь переведем это значение в кДж:

ΔU = 0,89748 кДж.

Теперь подставим ΔU в уравнение для работы:

A = Q - ΔU = 1,6 - 0,89748 = 0,70252 кДж.

Таким образом, мы получили:

• Работа, совершенная газом A = 0,70252 кДж.
• Приращение внутренней энергии ΔU = 0,89748 кДж.

В заключение, ответ на вопрос:

• Работа, совершенная газом: 0,70252 кДж
• Приращение внутренней энергии: 0,89748 кДж