Какова скорость движения молекул газа в кабинете 302 при нормальных атмосферных условиях, если даны следующие параметры:

• k = 1,38 * 10 в степени -23 Дж/к
• T = 298
• M = 0,029 кг/моль
• N a = 6 * 10 в степени 23 1/моль

Как найти mo? ПОМОГИТЕ СРОЧНО ДАМ 40 БАЛЛОВ!

Физика 9 класс Кинетическая теория газов скорость молекул газа физика 9 класс нормальные условия параметры газа расчет скорости молекул молекулы газа газовая постоянная температура газа масса молекул молекулярная масса Новый

Чтобы найти скорость движения молекул газа, мы можем воспользоваться уравнением для среднеквадратичной скорости молекул газа. Это уравнение выглядит следующим образом:

v = √(3kT / m)

Где:

• v - среднеквадратичная скорость молекул газа;
• k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К);
• T - температура в Кельвинах (298 К);
• m - масса одной молекулы газа.

Теперь, чтобы найти массу одной молекулы газа (m), мы можем использовать следующую формулу:

m = M / N_a

Где:

• M - молярная масса газа (0,029 кг/моль);
• N_a - число Авогадро (6 * 10^23 1/моль).

Теперь подставим значения в формулу для массы:

1. m = 0,029 кг/моль / (6 * 10^23 1/моль).
2. m = 0,029 / 6 * 10^23 = 4,833 * 10^-26 кг.

Теперь, когда мы нашли массу одной молекулы газа, можем подставить все значения в уравнение для среднеквадратичной скорости:

1. v = √(3 * (1,38 * 10^-23 Дж/К) * (298 К) / (4,833 * 10^-26 кг)).

Теперь вычислим это значение:

1. Сначала найдем числитель: 3 * (1,38 * 10^-23) * (298) = 1,233 * 10^-20 Дж·К.
2. Теперь разделим на массу: 1,233 * 10^-20 / (4,833 * 10^-26) = 2,55 * 10^5.
3. Теперь найдем корень: v = √(2,55 * 10^5) ≈ 505 м/с.

Таким образом, среднеквадратичная скорость молекул газа в кабинете 302 при нормальных атмосферных условиях составляет примерно 505 м/с.