Для решения этой задачи мы можем использовать первый закон термодинамики, который описывает взаимосвязь между изменением внутренней энергии системы, работой, совершаемой системой, и количеством теплоты, переданным системе или окружающей среде.

Первый закон термодинамики можно записать в следующем виде:

ΔU = Q - A

Где:

• ΔU - изменение внутренней энергии системы;
• Q - количество теплоты, переданное системе (если Q положительно, значит, тепло передано системе, если отрицательно - системе тепло забрали);
• A - работа, совершенная системой (если A положительно, значит, работа совершена системой, если отрицательно - работа совершена над системой).

В нашей задаче:

• Работа, совершенная газом, A = 2 МДж (положительное значение, так как газ совершает работу);
• Изменение внутренней энергии, ΔU = -3 МДж (отрицательное значение, так как внутренняя энергия уменьшилась).

Теперь подставим известные значения в уравнение первого закона термодинамики:

-3 МДж = Q - 2 МДж

Чтобы найти Q, нам нужно выразить его:

Q = -3 МДж + 2 МДж

Теперь произведем вычисления:

Q = -1 МДж

Таким образом, количество теплоты, переданное газом в окружающую среду, равно -1 МДж. Это означает, что газ передал 1 МДж теплоты в окружающую среду.