Даны схемы окислительно-восстановительных реакций K2SO3+H2SO4+KMnO4=K2SO4+MnSo4+... Какое уравнение можно составить для этой реакции?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции K2SO3 H2SO4 KMnO4 K2SO4 MnSO4 Новый

Для того чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции между K2SO3 (сульфит калия), H2SO4 (серная кислота) и KMnO4 (перманганат калия), нам нужно разобраться с тем, какие вещества участвуют в реакции и какие изменения происходят.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

• K2SO3 содержит сульфит, который может окисляться до сульфата (K2SO4).
• KMnO4 является сильным окислителем и может восстанавливать марганец (Mn) из +7 до +2 степени окисления.

Шаг 2: Написание полных уравнений

Реакция может быть записана следующим образом:

• K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

Шаг 3: Балансировка уравнения

Теперь нужно сбалансировать уравнение. Для этого определим количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

• Слева: 2 K, 1 S (из K2SO3), 1 S (из H2SO4), 1 Mn, 4 O (из H2SO4), 3 O (из K2SO3).
• Справа: 2 K (из K2SO4), 1 S (из K2SO4), 1 S (из MnSO4), 1 Mn, 4 O (из K2SO4), 4 O (из MnSO4).

Теперь мы можем записать сбалансированное уравнение:

• 2 K2SO3 + 2 H2SO4 + 1 KMnO4 → 2 K2SO4 + 1 MnSO4 + 2 H2O

Шаг 4: Проверка

Проверим, что количество атомов каждого элемента совпадает:

• K: 4 (слева) и 4 (справа)
• S: 3 (слева) и 3 (справа)
• Mn: 1 (слева) и 1 (справа)
• H: 4 (слева) и 4 (справа)
• O: 12 (слева) и 12 (справа)

Таким образом, уравнение сбалансировано. В итоге, окислительно-восстановительная реакция между K2SO3, H2SO4 и KMnO4 приводит к образованию K2SO4, MnSO4 и воды.