H2SO4 + H2S --> S + H2O
Как определить, кто является окислителем, а кто восстановителем в этой реакции?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель реакция H2SO4 H2S химия определение окислительно-восстановительная реакция Новый

Чтобы определить, кто является окислителем, а кто восстановителем в реакции, нужно проанализировать изменения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах. Рассмотрим реакцию:

H2SO4 + H2S --> S + H2O

Шаг 1: Определение степеней окисления.

• В H2SO4 (серная кислота) степень окисления серы (S) равна +6.
• В H2S (сероводород) степень окисления серы (S) равна -2.
• В элементарной сере (S) степень окисления равна 0.
• В H2O (воде) степень окисления водорода (H) равна +1, а кислорода (O) -2.

Шаг 2: Анализ изменений степеней окисления.

• Сера в H2SO4: +6 (восстанавливается до 0 в элементарной сере).
• Сера в H2S: -2 (окисляется до 0 в элементарной сере).

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя.

• Окислитель: Это вещество, которое вызывает окисление другого вещества и само восстанавливается. В данной реакции H2SO4, в котором сера была +6, является окислителем, так как она восстанавливается до 0.
• Восстановитель: Это вещество, которое вызывает восстановление другого вещества и само окисляется. В этой реакции H2S, в котором сера была -2, является восстановителем, так как она окисляется до 0.

Таким образом, в данной реакции H2SO4 является окислителем, а H2S - восстановителем.