Используя метод электронного баланса, уравнение реакции Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

Как определить окислитель и восстановитель в данной реакции?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель и восстановитель химическая реакция Br2 KI H2O KIO3 HBr Новый

Чтобы определить окислитель и восстановитель в реакции Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr с использованием метода электронного баланса, следуем определённой последовательности шагов:

1. Определение степеней окисления элементов:
   • Бром в Br2 имеет степень окисления 0.
   • В KI калий (K) имеет степень окисления +1, а йод (I) -1.
   • В H2O кислород (O) имеет степень окисления -2, водород (H) +1.
   • В KIO3 калий (K) +1, йод (I) +5, кислород (O) -2.
   • В HBr водород (H) +1, бром (Br) -1.
2. Записываем изменения степеней окисления:
   • Бром (Br) изменяет степень окисления с 0 (Br2) до -1 (HBr) - это восстановление.
   • Йод (I) изменяет степень окисления с -1 (KI) до +5 (KIO3) - это окисление.
3. Определяем окислитель и восстановитель:
   • Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само окисляется. В данном случае это KI, так как йод окисляется.
   • Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается. В данном случае это Br2, так как бром восстанавливается.

Таким образом, в данной реакции KI является восстановителем, а Br2 - окислителем.