Используя метод электронного баланса, уравнение реакции Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

Определите, кто является окислителем, а кто - восстановителем.

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель восстановитель химическая реакция Br2 KI H2O KIO3 HBr Новый

Для определения окислителя и восстановителя в реакции Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr с использованием метода электронного баланса, мы будем следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение степеней окисления

Сначала определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах:

• Br2: Бром в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• KI: K (калий) имеет степень окисления +1, I (йод) -1.
• H2O: H (водород) имеет степень окисления +1, O (кислород) -2.
• KIO3: K +1, I +5 (в KIO3 йод окисляется до +5), O -2.
• HBr: H +1, Br -1.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

Теперь мы можем проанализировать, какие элементы изменили свои степени окисления:

• Бром (Br) изменяет степень окисления с 0 (в Br2) до -1 (в HBr) - это восстановление.
• Йод (I) изменяет степень окисления с -1 (в KI) до +5 (в KIO3) - это окисление.

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя

На основе анализа изменений степеней окисления мы можем определить:

• Окислитель: I (йод в KI), так как он отдает электроны и окисляется с -1 до +5.
• Восстановитель: Br2 (бром), так как он принимает электроны и восстанавливается с 0 до -1.

Таким образом, в данной реакции окислителем является йод (I), а восстановителем - бром (Br).