Из предложенного списка выберите окислитель и восстановитель, в ходе реакции между которыми в соответствующей среде один атом окислителя принимает 3 электрона. В растворе должны образоваться две соли одной кислоты и выпасть осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: бромид натрия, дихромат калия, гипофосфит калия, серная кислота, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов.

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель реакция электроны соли осадок уравнение электронный баланс химия вещества Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить, какие вещества из предложенного списка могут выступать в роли окислителя и восстановителя, и как они будут взаимодействовать в растворе.

Из предложенных веществ выделим следующие:

• Окислитель: дихромат калия (K2Cr2O7)
• Восстановитель: гипофосфит калия (KHP2O4)

В ходе реакции между дихроматом калия и гипофосфитом калия в кислой среде (например, с добавлением серной кислоты) один атом хрома из дихромата будет принимать 3 электрона, что соответствует его восстановлению с +6 до +3 валентности.

Теперь запишем уравнение реакции:

1. Сначала определим уравнение окисления гипофосфита:
2. Гипофосфит калия (KHP2O4) окисляется до фосфата калия (K3PO4), при этом происходит потеря электронов.

Уравнение окисления:

KHP2O4 → K3PO4 + 2e- + H+

1. Теперь запишем уравнение восстановления дихромата:
2. Дихромат калия (K2Cr2O7) восстанавливается до хромата (K2CrO4), принимая электроны.

Уравнение восстановления:

K2Cr2O7 + 6e- + 14H+ → 2KCrO4 + 7H2O

Теперь мы можем составить полное уравнение реакции, учитывая, что на 2 молекулы гипофосфита будет приходиться 1 молекула дихромата:

2KHP2O4 + K2Cr2O7 + 6H2SO4 → 2K3PO4 + 2KCrO4 + 7H2O + 6H2SO4

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: дихромат калия (K2Cr2O7)
• Восстановитель: гипофосфит калия (KHP2O4)

Таким образом, мы определили окислитель и восстановитель, составили уравнение реакции и записали электронный баланс. В результате реакции образуются две соли (фосфат и хромат) и, возможно, выпадет осадок, если концентрация превышает растворимость.