Как расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса для реакции: I2 + KOH = KI + KIO3 + H2O?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты уравнения метод электронного баланса реакция I2 KOH химические реакции расстановка коэффициентов Новый

Привет! Давай разберемся, как расставить коэффициенты в этом уравнении методом электронного баланса. Это может показаться сложным, но я постараюсь объяснить просто.

Сначала нам нужно разделить реакцию на две половинки: окисление и восстановление. В этой реакции I2 окисляется до KIO3, а KOH выступает как восстановитель, превращаясь в KI.

Шаги для расстановки коэффициентов:

1. Записываем полуреакции:
   • Окисление: I2 → KIO3
   • Восстановление: KOH → KI
2. Считаем электроны:
   • Для I2: 2I → KIO3 + 6e (на 6 электронов)
   • Для KOH: KOH + e → KI (на 1 электрон)
3. Уравниваем электроны:
   • Умножаем восстановление на 6, чтобы электроны совпали:
   • 6KOH + 6e → 6KI
4. Объединяем полуреакции:
   • Теперь складываем обе полуреакции:
   • 2I2 + 6KOH → 6KI + KIO3 + 3H2O
5. Проверяем баланс:
   • Считаем количество атомов и зарядов с обеих сторон уравнения.

В итоге, уравнение будет выглядеть так:

2I2 + 6KOH → 6KI + KIO3 + 3H2O

Вот и все! Надеюсь, это поможет тебе понять, как расставлять коэффициенты. Если есть вопросы, не стесняйся спрашивать!