Как расставить коэффициенты в уравнении методом полуреакций для реакции: 2 KIO3 + 5 H2 → 2 KI + 3 H2O + 5 O2?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты в уравнении метод полуреакций химические реакции уравнение реакции балансировка уравнений KIO3 H2 KI H2O O₂ Новый

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом полуреакций, нам нужно сначала разделить реакцию на две полуреакции: окисление и восстановление. Давайте разберем вашу реакцию:

Исходное уравнение:

2 KIO3 + 5 H2 → 2 KI + 3 H2O + 5 O2

Шаг 1: Определение полуреакций

• Восстановление: Иод в KIO3 восстанавливается до KI. Иод переходит из степени окисления +5 в степень окисления -1.
• Окисление: Водород (H2) окисляется до H2O и выделяется кислород (O2).

Шаг 2: Запись полуреакций

Запишем полуреакции отдельно:

1. Восстановление иода:

2 KIO3 + 10 e- → 2 KI + 6 H2O

2. Окисление водорода:

5 H2 → 10 e- + 5 O2 + 6 H2O

Шаг 3: Уравнивание полуреакций

Теперь мы можем уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. Мы видим, что в обеих полуреакциях количество электронов равно 10, поэтому мы можем их сложить:

Общая реакция:

2 KIO3 + 5 H2 → 2 KI + 6 H2O + 5 O2

Шаг 4: Проверка уравнения

• Считаем количество атомов каждого элемента:
• K: 2 (слева) = 2 (справа)
• I: 2 (слева) = 2 (справа)
• O: 6 (из KIO3) + 5 (из H2) = 6 (из H2O) + 5 (из O2)
• H: 10 (из H2) = 12 (из H2O) + 0 (из O2)

Таким образом, уравнение сбалансировано. Мы использовали метод полуреакций для расстановки коэффициентов и проверки их правильности.

Итог: Уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

2 KIO3 + 5 H2 → 2 KI + 6 H2O + 5 O2