Как уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса для уравнения: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительная реакция метод электронного баланса уравнение химической реакции уравнение MnO2 + HCl балансировка химических уравнений Новый

Чтобы уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, нужно следовать определенным шагам. Давайте разберем это на примере реакции:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

1. Определите степени окисления элементов:
   • В MnO2: Mn имеет степень окисления +4, O -2.
   • В HCl: H имеет степень окисления +1, Cl -1.
   • В MnCl2: Mn имеет степень окисления +2, Cl -1.
   • В Cl2: Cl имеет степень окисления 0.
   • В H2O: H имеет степень окисления +1, O -2.
2. Определите, какие элементы окисляются и восстанавливаются:
   • MnO2 (Mn +4) восстанавливается до MnCl2 (Mn +2).
   • Cl- из HCl окисляется до Cl2 (Cl 0).
3. Запишите полуреакции:
   • Восстановление: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + 2e-
   • Окисление: 2Cl- → Cl2 + 2e-
4. Уравняйте полуреакции по количеству электронов:
   • У нас уже 2e- в обеих полуреакциях, так что они уравнены.
5. Сложите полуреакции:
   • MnO2 + 4HCl + 2Cl- → MnCl2 + 2H2O + Cl2 + 2e- + 2e-
6. Уберите электроны из уравнения:
   • Мы получаем: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

Итак, окончательное уравнение реакции:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Эта реакция уравнена, и все элементы имеют одинаковое количество атомов с обеих сторон уравнения.