Какое уравнение реакции образуется при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой? Используя метод электронного баланса, как расставить коэффициенты? Кто является окислителем, а кто восстановителем в этой реакции?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция меди с азотной кислотой уравнение реакции меди метод электронного баланса окислитель и восстановитель коэффициенты в реакции меди Новый

При взаимодействии меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3) происходит окислительно-восстановительная реакция. В результате этой реакции образуется нитрат меди (II) (Cu(NO3)2), оксид азота (NO2) и вода (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Теперь давайте разберем, как расставить коэффициенты с использованием метода электронного баланса.

1. Определяем степени окисления:
• Медь (Cu) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В нитрате меди (Cu(NO3)2) медь имеет степень окисления +2.
• В азотной кислоте (HNO3) азот (N) имеет степень окисления +5, а в оксиде азота (NO2) - +4.
2. Записываем полные уравнения окисления и восстановления:
• Окисление: Cu → Cu^2+ + 2e^- (медь теряет 2 электрона).
• Восстановление: 2NO3^- + 2e^- → 2NO2 (азот из +5 восстанавливается до +4).
3. Сравниваем количество электронов:
• Для уравновешивания реакции необходимо, чтобы количество потерянных и полученных электронов было одинаковым. Здесь мы видим, что 1 атом меди теряет 2 электрона, а 2 молекулы NO3^- принимают 2 электрона.
4. Составляем полное уравнение:
• Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Кто является окислителем, а кто восстановителем?

• Окислитель: Азотная кислота (HNO3), так как она принимает электроны и восстанавливается.
• Восстановитель: Медь (Cu), так как она отдает электроны и окисляется.

Таким образом, в данной реакции медь окисляется, а азотная кислота восстанавливается, что приводит к образованию нитрата меди и оксида азота.