Окислительно-восстановительные реакции, или редокс-реакции, характеризуются передачей электронов между веществами. В таких реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое восстанавливается (приобретает электроны). Давайте рассмотрим предложенные примеры.

• Анализ веществ:
  • V2O5 (оксид ванадия) содержит ванадий в степени окисления +5.
  • Ca (кальций) находится в степени окисления 0.
  • V (ванадий) в результате реакции будет в степени окисления 0.
  • CaO (оксид кальция) содержит кальций в степени окисления +2.
• Определение окислителей и восстанавливающих агентов:
  • Ванадий (V) в V2O5 восстанавливается до металлического ванадия (0), значит, он является окислителем.
  • Кальций (0) окисляется до CaO, значит, он является восстанавливающим агентом.
• Вывод: В этой реакции кальций отдает электроны (окисляется), а ванадий принимает электроны (восстанавливается).

• Анализ веществ:
  • Ti (титан) находится в степени окисления 0.
  • HF (фтороводород) содержит водород в степени окисления +1 и фтор в -1.
  • H2TiF6 (гексафторид титана) содержит титан в степени окисления +4.
  • H2 (водород) также находится в степени окисления 0.
• Определение окислителей и восстанавливающих агентов:
  • Титан (Ti) окисляется до H2TiF6, значит, он является восстанавливающим агентом.
  • Фтороводород (HF) восстанавливается, так как водород в H2TiF6 имеет степень окисления +1, а в H2 - 0, значит, HF является окислителем.
• Вывод: В этой реакции титан теряет электроны (окисляется), а водород из HF принимает электроны (восстанавливается).

Таким образом, в обоих примерах присутствуют процессы окисления и восстановления, что и определяет их как окислительно-восстановительные реакции.