Каковы окислительно-восстановительные реакции с ионом Mg, включая превращения Mg в MgSO4 и Mg(OH)2? Пожалуйста, решите уравнение, за что дам 20 баллов.

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции ион Mg превращения Mg MgSO4 Mg(OH)2 уравнение реакции химические реакции химия окисление и восстановление примеры реакций Новый

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) - это такие реакции, в которых происходит передача электронов между веществами, в результате чего одно вещество окисляется, а другое восстанавливается. В случае с магнием (Mg) он может выступать как восстановитель, отдавая электроны.

Рассмотрим два примера реакций с участием ионов магния: образование сульфата магния (MgSO4) и гидроксида магния (Mg(OH)2).

1. Образование сульфата магния (MgSO4):

1. Для реакции с сульфатом (SO4)2- магний должен окислиться до ионов Mg2+.
2. Сначала запишем уравнение реакции между магнием и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

1. В этой реакции магний (Mg) окисляется, теряя два электрона и превращаясь в ион Mg2+:
2. Mg → Mg2+ + 2e-
3. Ионы водорода (H+) из серной кислоты восстанавливаются до молекул водорода (H2):
4. 2H+ + 2e- → H2

Таким образом, полное уравнение реакции будет:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

2. Образование гидроксида магния (Mg(OH)2):

1. Гидроксид магния образуется в реакции магния с водой или щелочью, например, с NaOH:

Mg + 2NaOH + 2H2O → Mg(OH)2 + 2Na + H2

1. Здесь магний также окисляется, образуя ион Mg2+:
2. Mg → Mg2+ + 2e-
3. Ионы гидроксида (OH-) из раствора щелочи соединяются с ионом Mg2+, образуя Mg(OH)2:

Таким образом, полное уравнение реакции будет:

Mg + 2NaOH + 2H2O → Mg(OH)2 + 2Na + H2

В обоих случаях магний выступает в роли восстановителя, окисляясь до иона Mg2+, а другие вещества (сера и водород) восстанавливаются.