Каковы уравнения электролиза водных растворов CuCl2?

Химия 10 класс Электролиз растворов электролиз водные растворы CuCl2 уравнения химия Реакции ионы электрический ток катод анод Новый

Электролиз водных растворов CuCl2 (хлорида меди) представляет собой процесс, при котором происходит разложение раствора на ионы под воздействием электрического тока. Давайте рассмотрим, какие реакции происходят на аноде и катоде, а также запишем уравнения этих реакций.

Шаг 1: Определение ионов в растворе

В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы:

• CuCl2 → Cu²⁺ + 2Cl^-

Таким образом, в растворе присутствуют ионы меди (Cu²⁺) и ионы хлора (Cl^-).

Шаг 2: Процесс на катоде

На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление ионов меди:

• Cu²⁺ + 2e^- → Cu

Это уравнение показывает, что ионы меди (Cu²⁺) принимают два электрона и восстанавливаются до металлической меди (Cu), которая осаждается на катоде.

Шаг 3: Процесс на аноде

На аноде (положительном электроде) происходит окисление ионов хлора:

• 2Cl^- → Cl₂ + 2e^-

В этом уравнении два иона хлора (Cl^-) теряют электроны и образуют молекулы хлора (Cl₂), которые выделяются в газообразном состоянии.

Шаг 4: Общая реакция электролиза

Теперь мы можем записать общую реакцию электролиза водного раствора CuCl2, объединив реакции на катоде и аноде:

• Cu²⁺ + 2Cl^- → Cu + Cl₂

Таким образом, в результате электролиза водного раствора CuCl2 на катоде образуется металлическая медь, а на аноде выделяется хлор.