При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделился кислород массой 6 грамм. Какую массу серебра можно определить, которое образовалось при электролизе?

Химия 10 класс Электролиз растворов электролиз водного раствора нитрат серебра анод выделение кислорода масса серебра химические реакции закон Фарадея Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Фарадея, который связывает количество выделившегося вещества на электроде с количеством электричества, прошедшего через раствор. Давайте разберем решение по шагам.

Шаг 1: Определим количество выделившегося кислорода.

Сначала найдем, сколько молей кислорода выделилось. Мы знаем, что масса кислорода составляет 6 грамм. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. Используем формулу:

• Количество молей кислорода = масса / молярная масса

Подставим значения:

• Количество молей O2 = 6 г / 32 г/моль = 0.1875 моль

Шаг 2: Найдем количество электричества, необходимое для выделения кислорода.

При электролизе воды на аноде выделяется кислород по реакции:

• 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-

Из уравнения видно, что для выделения 1 моля O2 требуется 4 моля электронов. Следовательно, для 0.1875 моль O2 потребуется:

• Количество моль электронов = 0.1875 моль O2 * 4 = 0.75 моль e-

Шаг 3: Рассчитаем массу серебра, выделившегося на катоде.

На катоде происходит восстановление ионов серебра (Ag+) до металлического серебра (Ag) по реакции:

• Ag+ + e- → Ag

Из уравнения видно, что для выделения 1 моль Ag требуется 1 моль электронов. Следовательно, количество выделившегося серебра будет равно количеству электронов:

• Количество моль Ag = 0.75 моль e-

Шаг 4: Найдем массу выделившегося серебра.

Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 108 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу серебра:

• Масса Ag = количество моль Ag * молярная масса Ag

Подставим значения:

• Масса Ag = 0.75 моль * 108 г/моль = 81 грамм

Ответ: При электролизе водного раствора нитрата серебра образуется 81 грамм серебра.