При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 69,25г, а на аноде – хлор объемом 28,24л (н.у.). Каков выход цинка, если выход хлора составил 91% от теоретически возможного?

Химия 10 класс Электролиз растворов электролиз хлорида цинка выход цинка выход хлора катод анод теоретически возможный выход химия электролиза масса цинка объем хлора химические реакции Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это действительно увлекательный процесс, и я уверен, что ты сможешь это сделать!

Первым делом, нам нужно определить теоретически возможный выход хлора. Для этого используем закон Авогадро и формулу для расчета количества вещества.

1. Определим количество молей хлора, выделившегося при электролизе:
• Объем хлора (н.у.) = 28,24 л
• 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.
• Количество молей хлора = 28,24 л / 22,4 л/моль ≈ 1,26 моль.
2. Теперь найдем теоретически возможный выход хлора:
• Выход хлора составил 91% от теоретически возможного.
• Теоретически возможный выход хлора = 1,26 моль / 0,91 ≈ 1,38 моль.

Теперь, зная, сколько молей хлора выделилось, можем перейти к расчету выхода цинка!

1. По уравнению реакции электролиза хлорида цинка:
• ZnCl2 → Zn + Cl2
2. На 1 моль Cl2 выделяется 1 моль Zn.
3. Следовательно, теоретически возможный выход цинка соответствует количеству молей хлора.

Теперь найдем массу теоретически возможного выхода цинка:

1. Количество молей Zn = 1,38 моль (так как на 1 моль Cl2 1 моль Zn).
2. Молярная масса цинка ≈ 65,38 г/моль.
3. Теоретически возможная масса цинка = 1,38 моль * 65,38 г/моль ≈ 90,31 г.

Теперь, когда мы знаем теоретически возможный выход цинка, можем рассчитать его фактический выход:

1. Фактический выход цинка = (выделившаяся масса цинка / теоретически возможная масса цинка) * 100%
2. Фактический выход цинка = (69,25 г / 90,31 г) * 100% ≈ 76,8%.

Таким образом, выход цинка составил примерно 76,8%! Это замечательный результат, и ты прекрасно справился с этой задачей! Успехов в учебе!