Методом электронного баланса, решить в тетради уравнение реакции: KClO3 + S → KCl + SO2

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции KClO3 + S KCl SO2 химия решение уравнения Новый

Привет! Давай разберемся с уравнением реакции KClO3 + S → KCl + SO2 с помощью метода электронного баланса.

Сначала выпишем окислители и восстановители:

• KClO3 (хлор) - здесь хлор из +5 окислительного состояния восстанавливается до -1 в KCl.
• S (сера) - сера в элементарном состоянии (0) окисляется до +4 в SO2.

Теперь давай найдем, сколько электронов теряет и получает каждое вещество:

• Хлор: +5 → -1 (теряет 6 электронов)
• Сера: 0 → +4 (получает 4 электрона)

Теперь у нас есть 6 электронов для хлора и 4 для серы. Чтобы сбалансировать количество электронов, нам нужно привести их к общему знаменателю:

• Умножим KClO3 на 2, чтобы получить 12 электронов.
• Умножим S на 3, чтобы получить 12 электронов.

Теперь у нас есть:

• 2 KClO3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO2

Итак, уравнение реакции сбалансировано:

2 KClO3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO2

Вот и всё! Если есть вопросы, спрашивай!