Помогите. Пожалуйста, 60 баллов!!! Укажите схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

• а) K2O + H2O —> 2KOH
• b) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
• в) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
• г) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции коэффициенты электронный баланс окислитель и восстановитель процессы окисления и восстановления схемы уравнений химия Новый

Привет! Давай разберем каждую реакцию по порядку и укажем окислительно-восстановительные процессы, окислители и восстановители.

а) K2O + H2O —> 2KOH

• Это не окислительно-восстановительная реакция, а реакция гидратации.

b) 2K + 2H2O = 2KOH + H2

• Схема уравнения: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
• Коэффициенты уже расставлены.
• Окислитель: H2O (воды)
• Восстановитель: K (калий)
• Процесс окисления: K → K+ + e-
• Процесс восстановления: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

в) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

• Это также не является окислительно-восстановительной реакцией, а реакцией обмена.

г) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

• Схема уравнения: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
• Коэффициенты уже расставлены.
• Окислитель: AgNO3 (нитрат серебра)
• Восстановитель: Cu (медь)
• Процесс окисления: Cu → Cu2+ + 2e-
• Процесс восстановления: 2Ag+ + 2e- → 2Ag

Надеюсь, это поможет тебе с заданием! Если будут вопросы, не стесняйся спрашивать!