Помогите, пожалуйста, с заданием:

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. (задание 107 на рисунке)

Заранее спасибо!

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции электронные уравнения коэффициенты реакций молярные массы эквиваленты окислителя эквиваленты восстановителя Новый

Для того чтобы помочь вам с заданием, давайте разберем процесс составления электронных уравнений и подбора коэффициентов, а также расчета молярных масс эквивалента окислителя и восстановителя.

Предположим, что в задании речь идет о реакции между окислителем и восстановителем. Примером может служить реакция между марганцовкой (KMnO4) и железом (Fe).

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

• Окислитель - это вещество, которое принимает электроны. В нашем примере это KMnO4.
• Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. В нашем примере это Fe.

Шаг 2: Составление полных и ионных уравнений

Сначала запишем полное уравнение реакции:

KMnO4 + Fe → KFeO4 + MnO2 + H2O

Теперь запишем ионное уравнение, выделив ионы:

MnO4- + Fe → MnO2 + Fe2+

Шаг 3: Определение электронного баланса

Теперь мы можем определить, сколько электронов передается в ходе реакции. В данном случае:

• MnO4- восстанавливается до MnO2, принимая 5 электронов.
• Fe окисляется до Fe2+, отдавая 2 электрона.

Шаг 4: Подбор коэффициентов

Чтобы сбалансировать реакцию, нужно привести количество передаваемых электронов к общему знаменателю. Для этого мы можем умножить:

• Fe на 5 (чтобы получить 10 электронов),
• MnO4- на 2 (чтобы получить 10 электронов).

Таким образом, уравнение будет выглядеть так:

2 KMnO4 + 10 Fe → 2 MnO2 + 5 KFeO4

Шаг 5: Расчет молярных масс эквивалента

Теперь давайте рассчитаем молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

• Для KMnO4:
  • Молярная масса K = 39 г/моль
  • Молярная масса Mn = 55 г/моль
  • Молярная масса O4 = 16 г/моль * 4 = 64 г/моль
  • Итого: 39 + 55 + 64 = 158 г/моль
• Для Fe:
  • Молярная масса Fe = 56 г/моль

Шаг 6: Определение эквивалентов

Эквивалентная масса окислителя (KMnO4) будет равна молярной массе, деленной на количество электронов, принимаемых в реакции:

Эквивалентная масса KMnO4 = 158 г/моль / 5 = 31.6 г/моль.

Эквивалентная масса восстановителя (Fe) будет равна молярной массе, деленной на количество электронов, отдаваемых в реакции:

Эквивалентная масса Fe = 56 г/моль / 2 = 28 г/моль.

Таким образом, вы получили полное уравнение реакции, сбалансированные коэффициенты и рассчитали молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!